ГОРОДСКАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ 9 класс (2005-2006 учебный ГОД)
Задание 1. к каждому заданию даны несколько ответов. из которых только один правильный.
Выберите верный. по Вашему мнению, ответ:
1. Диоксид углерода объемом 11,2л (н.у.) вносят в воду, добавляют 0,55моль гидроксида бария и получают осадок массой (г):
А) 98,5;
Б) 128,15;
В) 233;
г) 256,3.
2. Горячая разбавленная азотная кислота реагирует с каждым из веществ набора: А) медь, оксид серы(VI), оксид железа(III);
Б) золото, оксид хлора(VII), оксид железа(II);
В) алюминий, оксид кремния, оксид меди(II);
Г) железо, оксид серы(IV), оксид меди(II).
3. В уравнении электролитической диссоциации соли Nа3(НСО3)СО3 общее число ионов составляет: А) 4; Б) 5; В) 6; Г) 7.
Задание 2.
В лаборатории имеется известняк и соляная кислота. Напишите возможные уравнения химических реакций, которые можно осуществить, используя два данных вещества и продукты их превращений.
Задание 3.
23,6г сплава меди с алюминием обработали раствором щелочи. Остаток растворили в концентрированной азотной кислоте, образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составляет 16,0 г. Определите молярное соотношение меди и алюминия в исходной смеси и объем израсходованного 40% раствора гидроксида натрия (плотность равняется 1,43 г/мл).
Задание 4. При растворении оксида двухвалентного металла в необходимом количестве 20% серной кислоты получился 22,6 % раствор его соли. Оксид какого металла был взят для исследования?
Задание 5. Найти сумму коэффициентов перед формулами реагентов и продуктов в молекулярном уравнении химической реакции:
Nа202+Н2S04(разб)+FеSО4=Fе2(SО4)3+Nа2S04+Н20.
Укажите окислитель и восстановитель.
10 класс
Задание 1.
К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Найдите его!
1. Реакции, обусловленные наличием π - связей в молекуле бутена-2, это:
А) замещения;
Б) присоединения;
В) разложения;
г) обмена.
2. Щелочную среду имеет раствор только второй соли набора:
А) иодид калия, ацетат натрия;
Б) фтор ид калия, ортофосфат натрия;
В) сульфит натрия, сульфат калия;
Г) карбонат натрия, сульфид цезия.
3. В уравнении электролитической диссоциации соли [NН4]3(НSО4)SО4 сумма коэффициентов равна: А) 5; Б) 6; В) 7; г) 8.
Задание 2.
Осуществите превращения: Этан → Бутан → Бутен-1 → Бутен-2 → 2,3 бутандиол
Задание 3.
Эквимолярная смесь газообразных алкана и алкена, содержащих одинаковое число атомов углерода в молекуле, способна обесцветить 80 г 20% раствора брома в CCl4. При сжигании такого же количества исходной смеси образуется 13,44 л углекислого газа. Определить формулы углеводородов и их массы в исходной смеси.
Задание 4.
Смесь метана и этилена объемом 400 мл (н.у.) обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2 % массой 40 г. Определите объемную долю этилена в смеси.
Задание 5.
Используя химические методы разделите смесь, состоящую из оксида меди (II), оксида алюминия и оксида кремния (IV), выделив вещества в виде исходных соединений. Напишите соответствующие уравнения реакций.
ГОРОДСКАЯ ОЛИМIIИAДA ПО ХИМИИ 11 класс (2005-2006 учебный ГОД)
Задание 1.
К каждому заданию даны несколько ответов. из которых только один верный найдите его:
1.С бромной водой взаимодействуют:
1) анилин, фенол, этилен;
2) фенол, ацетилен, бензол;
3) анилин, этан, ацетилен;
4) фенол, этен, пропан.
2. Этанол из этана можно получить последовательным действием реагентов:
1) бром (облучение), водный раствор гидроксида натрия
2) бромоводород, водный раствор гидроксида натрия
3) спиртовый раствор гидроксида калия, раствор перманганата калия
4) бром (нагревание), раствор перманганата калия.
3. В уравнении электролитической диссоциации соли К3[Аl(ОН)2(SО4)2] общее число ионов составляет: 1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 8.
Задание 2.
При взаимодействии двух веществ А и В выделяется газ С, содержащий элемент, общий для веществ А и В. Полученный газ С реагирует с горячим раствором КОН и в результате чего одним из продуктов реакции является вещество А. Газ С реагирует на свету с газообразным простым веществом Д, образуя вещество В. Определите вещества А,В,С,Д. Напишите соответствующие уравнения реакций. Задание 3.
При обжиге на воздухе сложного вещества массой 9,7 г образуется оксид массой 8,1 г, растворимый в щелочах, содержащий 80,2 % элемента (II) и газ, плотность которого ВО водороду равна 32 и обеспечивающий раствор, содержащий бром массой 16 г. Определить исходное вещество.
Задание 4.
Уксусная кислота содержит примеси уксусного альдегида и этанола. Образец кислоты массой 20 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра (I) и получили осадок массой 13,5 г. На нейтрализацию такого же образца кислоты израсходовали 25,65 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 30% и плотностью 1,3 г/см3. Вычислите массовые доли примесей в кислоте.
Задание 5.
В пробирках находятся растворы натриевых солей различных кислот: карбонат натрия, сульфит натрия, тиосульфат натрия, сульфид натрия, нитрит натрия и хлорид натрия. С помощью какого одного реактива можно определить все шесть солей? Напишите уравнения всех реакций.
| 